#Química: Modelos Atômicos

 

Hoje e dia de falar um pouquinho sobre os modelos atômicos básicos, onde vamos conversar sobre a evolução desses modelos.

A investigação sobre a composição da matéria vem desde a época dos gregos antigos, os filósofos gregos Demócrito e Leucipo em 450 a.c. levantaram a hipótese de que ''tudo seria formado por pequenas partículas indivisíveis, que eles denominaram de átomos.

Átomo: ''a'', que significa ''não'', e tomo, ''parte'', ou seja, ''sem partes'' ou ''indivisíveis''

Porém a ideia de átomo se tomou força no século XIX, com alguns cientistas propondo hipóteses sobre a essência das coisas.

1) Modelo de Dalton

Criado pelo físico inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e baseando-se em leis já comprovadas experimentalmente, como as Leis Ponderais, ele propôs resumidamente que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar, esférico, maciço e indivisível.

O modelo possui os seguintes princípios: 

1. Tudo e formado por átomos;
2. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades;
3. Átomos são permanentes e indivisíveis.

Leis Ponderais:

São as leis experimentais que regem as reações químicas em geral e são relativas às massas dos componentes dessas reações. São basicamente leis que relacionam as massas dos reagentes e produtos em uma reação química qualquer.

2) Modelo de Thompson

Desenvolvida pelo físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940) que através de experiências com  a ampola de crookes e raios catódicos reformulou o modelo de átomo.

O modelo segue os seguintes princípios:

1. Os átomos são constituídos de cargas elétricas positivas e negativas dispersas de forma uniforme;
2. Os elétrons são constituintes universais da matéria;
3. O Átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (partículas negativas)

Raios catódicos 

São radiações compostas de elétrons que se originam no interior de tubos cheios de gás rarefeito (tubos de Crookes) e submetidos a uma diferença de potencial elétrico entre suas extremidades metálicas, ou pólos.

3) Modelo de Rutherford 

Desenvolvido pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), que realizou experimentos com radioatividade e com base nas observações postulou um novo modelo atômico.

O modelo de Rutherford se baseia em: 

1. O átomo seria composto por um núcleo de carga elétrica positiva, e teria elétrons, partículas de carga negativa que circulavam de forma aleatória o mesmo em uma região denominada de eletrosfera;
2. O núcleo atômico e pequeno e existe um grande espaço entre ele e a eletrosfera.

Radioatividade 

Por meio de experimentos com radioatividade, Rutherford descobriu a possível estrutura do átomo. Ele notou que as partículas alfa eram desviadas por um campo magnético no sentido negativo, sendo, portanto, partículas positivas. As partículas beta eram desviadas em direção à placa positiva, constitui

4)Modelo de Bohr 

Desenvolvida pelo físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) de acordo com a sua observação e estudo dos espectros eletromagnéticos.

Assim, o modelo de Bohr postula:

1. Os elétrons que giram em orbita determinada ao redor do núcleo;
2. Quando a eletricidade passa pelo átomo o elétron salta para a orbita seguinte;
3. O salto entre orbitas resulta em luz.

Espectros eletromagnéticos 

É o intervalo de todas as frequências de ondas eletromagnéticas existentes. O espectro eletromagnético é, geralmente, apresentado em ordem crescente de frequências, começando pelas ondas de rádio, passando pela radiação visível até a radiação gama, de maior frequência.

Fonte:

 SILVA, Domiciano Correa Marques da. "Modelos atômicos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm. Acesso em 02 de dezembro de 2020.