Metabolismo dos medicamentos

 

Metabolismo das drogas refere-se ao processo metabólico das drogas, sua modificação bioquímica ou degradação, geralmente através de sistemas enzimáticos especializados. É uma forma de metabolismo xenobiótico. O metabolismo das drogas geralmente converte compostos químicos lipofílicos em produtos mais prontamente excretados. Sua taxa é um determinante importante da duração e intensidade da ação farmacológica das drogas.

Fase I (Biotransformação)

Oxidação

• Citocromo P450
• Sistema de monooxigenases possuidoras de flavina
• Álcool desidrogenase 6 e Aldeído desidrogenase
• Monoamina oxidase
• Co-oxidação por peroxidases

Redução

• Citocromo P450 redutase
• Citocromo P450 reduzido

Hidrólise

• Esterases e amidases
• Epóxido hidrolase

Fase II ( Conjugação )

Enzimas que fazem conjugação com proteínas:

• Glutatione transferases
• biossíntese de ácido mercaptúrico
• glicoronato transferases
• N-acetiltransferases
• N-acil aminoácido transferases
• Sulfotransferases

Glucorunidação: ácido carboxilico, álcool, fenol, aminas

Acetilação: aminas

Sulfatação: álcool, fenol, amina

Conjugação Glutationa: compostos halogenados 

#Química: A Distribuição de Energia

Sabemos que o átomo tem 07 camadas conhecidas como níveis de energia, são nessas camadas que os elétrons são distribuídas. Essa distribuição não e aleatória, muito pelo contrario, ocorre de forma ordenada. Essa distribuição e compreendida pela chamada Ordem Crescente de Energia.

As camadas eletrônicas são representadas pelas letras maiúsculas K,L,M,N,O,P e Q, elas são 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia. Os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

Máximo de elétrons que cabe em cada camada, na posição Q alguns estudiosos afirmam poder caber 8  elétrons.

Dentro de cada camada, temos subníveis de energia nos quais os elétrons ainda se organizam. Esses subníveis são representados pelas letras minúsculas s,p,d,f, em ordem crescente de energia. O número máximo de elétrons para cada subnível foi definido por experimentos.

Explicando:

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

Então temos essa distribuição.

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, então organizou a sua ordem crescente de energia através do Diagrama de Linus-Pauling. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais, como podemos ver aqui:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

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Eu sei que é um pouco confuso, então vamos aos exemplos: 

Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.

Solução:

Seguindo a questão e sabendo que o Manganês tem 25 elétrons (podemos observar isso em uma tabela periódica ou pela letra Z na questão, que simboliza o número de prótons que e igual ao número de elétrons. Em seguida aplicamos o diagrama de Linus Pauling.

K - 1s2

L - 2s2 2p6

M - 3s2 3p6 3d5

N - 4s2 4p 4d 4f

O - 5s 5p 5d 5f

P - 6s 6p 6d

Q - 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2

#Atividades: Água e suas própriedades

1) Qual a porcentagem que a água ocupa no corpo humano ?

2) O que são os compostos polares ?

3) O que são os compostos apolares ?

4) Defina Ligações de Hidrogênio.

5) Explique o que é Tensão Superficial.

6) O que é Calor Especifico ?

7) Como ocorre o efeito da Capilaridade ?

8) Diferencie compostos Hidrofilicos de Hidrofóbicos.

#Biologia: A Água e suas propriedades

A vida por si só e diversa, os seres vivos são diferentes porém, todos são constituídos e obedecem certos princípios  em comum. E sobre essas bases que eu quero conversar com vocês hoje. As bases químicas da vida são tudo aquilo que proporciona o desenvolvimento e a manutenção dos organismo e da biosfera como um todo.

Água 

A água corresponde a 70% da massa do corpo humano, ela esta distribuida no sangue, dentro das células, e em outras partes do corpo humano. Além do ser humano, a água compõe a maior parte do planeta terra e consequentemente e o elemento mais abundante da biosfera.

Uma molécula de átomo e composta por três átomos: dois de hidrogênio e um de Oxigênio, sua formula e H20.

H20

 A molécula de água e polar (apresenta um polo positivo e outro negativo), onde a região mais positiva e próxima ao átomo de hidrogênio e a outra negativa próxima ao átomo de oxigênio.

Graças a essa polaridade, as moléculas de água se organizam de forma ordenada uma com as outras, onde um hidrogênio de uma molécula tende a se aproximar do oxigênio de outra. A esta ligação damos o nome de ligação de hidrogênio.

Uma molécula de água pode formar até 4 ligações de hidrogênio.

Todas essas ligações de hidrogênio são responsáveis pelo fenômeno da coesão. 

A coesão e apenas uma das diversas popriedades que a água tem e que a torna tão importante para a vida.

Propriedades da Água 

A Água tem propriedades químicas e físicas bastante específicas que a torna um elemento único. Vamos aborda-los agora.

Alto calor especifico: é a quantidade de calor necessária para alterar em 1°C a temperatura. A água possui um elevado calor específico, ou seja, é necessário fornecer ou retirar uma grande quantidade de calor para alterar a sua temperatura.

Alto calor de vaporização: O calor de vaporização é a quantidade de energia necessária para vaporizar uma molécula de uma substancia. Ex.: A água precisa de um calor alto para que se dê a quebra de pontes de hidrogênio, o que origina o vapor, então o calor de vaporização da água é alto.

Alteração de densidade: densidade da água muda conforme o estado físico e temperatura. É por causa dessa diferença de densidade que o gelo, que é menos denso, flutua na água líquida. Isso não acontece com outros tipos de substâncias sólidas quando colocadas em um recipiente com a mesma substância derretida.

Tensão Superficial: é resultado das ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares causadas pela atração dos hidrogênios de determinadas moléculas de água (que são os polos positivos (H+)) com os oxigênios das moléculas vizinhas (que são os polos negativos (O-)). No entanto, a força de atração das moléculas na superfície da água é diferente da força que ocorre entre as moléculas abaixo da superfície. Isso ocorre porque essas últimas apresentam atração por outras moléculas de água em todas as direções: para cima, para baixo, para a esquerda, para a direita, para a frente e para trás. Isso significa que elas se atraem mutuamente com a mesma força. Já no que diz respeito às moléculas da superfície, elas não apresentam moléculas acima delas, portanto suas ligações de hidrogênio se restringem às moléculas ao lado e abaixo. Essa desigualdade de atrações na superfície cria uma força sobre essas moléculas e provoca a contração do líquido, causando a chamada tensão superficial, que funciona como uma fina camada, película, ou como se fosse uma fina membrana elástica na superfície da água.

Capilaridade: Capilaridade é a subida (ou descida) de um líquido através de um tubo fino, que recebe o nome de capilar. Esse fenômeno é resultado da ação da interação das moléculas da água com o vidro (considerando que o tubo é de vidro).

A Água ainda tem outras importantes propriedades ligadas a sua característica de solvente. A água e chamada de solvente universal, isso porque as moléculas da água consegue fazer ligações de hidrogênio com as moléculas do soluto, assim ele ''desfaz'' a outra substância.

As moléculas de água formam ligações de hidrogênio com íons e moléculas de alta polaridade (que apresentam átomos de oxigênio, nitrogênio e flúor). Os solutos são divididos em dois grupos: 

Hidrofílicos: é uma molécula ou outra entidade molecular que é atraída por moléculas de água e tende a ser dissolvida por ela. 

Hidrofóbicos: não são atraídos pela água e podem parecer repelidos por ela.

Basicamente este e o conteúdo básico sobre água que vocês precisam saber. Até a próxima.

Fonte:

Abbasi, Tasneem; Shahid A. Abbassi (2012). Water quality indices (em inglês). [S.l.]: Elsevier. 362 páginas. ISBN 978-0-444-54304-2

Ackerman, Steven A.; John A. Knox (2012). Meteorology. understanding the atmosphere 3 ed. [S.l.]: Jones and Bartlett Learning. 608 páginas. ISBN 978-0-7637-8927-5

Ahrens, C. Donald; Peter Lawrence Jackson,Christine E. J. Jackson,Christine E. O. Jackson (2012). Meteorology today. an introduction to weather, climate and the environment (em inglês). [S.l.]: Cengage learning. 616 páginas. ISBN 978-0-17-650039-9

#Live: Modelos Atômicos

 

Amanhã temos uma live sobre modelos atômicos lá no nosso instagram, o tema da live foi escolhido em votação no nosso story e 19h00 estaremos entrando ao vivo por lá. Corre segue a gente no instagram e fique por dentro do conteúdo que e postado por lá.

Link do nosso instagram: https://www.instagram.com/mateus_felipe_prof/

#Atividades: Modelo Atômico

Esta e uma atividade referente a matéria que postei aqui a respeito dos modelos atômicos, então se quiserem da uma lida no texto e só fazer uma busca aqui no blog.

1) Qual a contribuição do modelo de Rutherford para a nossa compreensão do átomo ?

2) ''Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar''. A qual modelo atômico essa frase representa?

3) O que é a Eletrosfera ?

4) Quais partículas compõe o núcleo atômico ?, quais as suas cargas ?

5) ''Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira os elétrons com carga negativa''. A qual modelo essa frase representa?.

6) Desenhe o modelo atômico de Thompson.

7) Relacione as características atômicas com os estudiosos que as propõe:

1. Dalton
2. Thompson
3. Rutherford 

( ) Seu modelo atômico era semelhante a um ''pudim de passas''

( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma ''bola de bilhar''

( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao ''sistema solar''

#Química: Modelos Atômicos

 

Hoje e dia de falar um pouquinho sobre os modelos atômicos básicos, onde vamos conversar sobre a evolução desses modelos.

A investigação sobre a composição da matéria vem desde a época dos gregos antigos, os filósofos gregos Demócrito e Leucipo em 450 a.c. levantaram a hipótese de que ''tudo seria formado por pequenas partículas indivisíveis, que eles denominaram de átomos.

Átomo: ''a'', que significa ''não'', e tomo, ''parte'', ou seja, ''sem partes'' ou ''indivisíveis''

Porém a ideia de átomo se tomou força no século XIX, com alguns cientistas propondo hipóteses sobre a essência das coisas.

1) Modelo de Dalton

Criado pelo físico inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e baseando-se em leis já comprovadas experimentalmente, como as Leis Ponderais, ele propôs resumidamente que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar, esférico, maciço e indivisível.

O modelo possui os seguintes princípios: 

1. Tudo e formado por átomos;
2. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades;
3. Átomos são permanentes e indivisíveis.

Leis Ponderais:

São as leis experimentais que regem as reações químicas em geral e são relativas às massas dos componentes dessas reações. São basicamente leis que relacionam as massas dos reagentes e produtos em uma reação química qualquer.

2) Modelo de Thompson

Desenvolvida pelo físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940) que através de experiências com  a ampola de crookes e raios catódicos reformulou o modelo de átomo.

O modelo segue os seguintes princípios:

1. Os átomos são constituídos de cargas elétricas positivas e negativas dispersas de forma uniforme;
2. Os elétrons são constituintes universais da matéria;
3. O Átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (partículas negativas)

Raios catódicos 

São radiações compostas de elétrons que se originam no interior de tubos cheios de gás rarefeito (tubos de Crookes) e submetidos a uma diferença de potencial elétrico entre suas extremidades metálicas, ou pólos.

3) Modelo de Rutherford 

Desenvolvido pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), que realizou experimentos com radioatividade e com base nas observações postulou um novo modelo atômico.

O modelo de Rutherford se baseia em: 

1. O átomo seria composto por um núcleo de carga elétrica positiva, e teria elétrons, partículas de carga negativa que circulavam de forma aleatória o mesmo em uma região denominada de eletrosfera;
2. O núcleo atômico e pequeno e existe um grande espaço entre ele e a eletrosfera.

Radioatividade 

Por meio de experimentos com radioatividade, Rutherford descobriu a possível estrutura do átomo. Ele notou que as partículas alfa eram desviadas por um campo magnético no sentido negativo, sendo, portanto, partículas positivas. As partículas beta eram desviadas em direção à placa positiva, constitui

4)Modelo de Bohr 

Desenvolvida pelo físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) de acordo com a sua observação e estudo dos espectros eletromagnéticos.

Assim, o modelo de Bohr postula:

1. Os elétrons que giram em orbita determinada ao redor do núcleo;
2. Quando a eletricidade passa pelo átomo o elétron salta para a orbita seguinte;
3. O salto entre orbitas resulta em luz.

Espectros eletromagnéticos 

É o intervalo de todas as frequências de ondas eletromagnéticas existentes. O espectro eletromagnético é, geralmente, apresentado em ordem crescente de frequências, começando pelas ondas de rádio, passando pela radiação visível até a radiação gama, de maior frequência.

Fonte:

 SILVA, Domiciano Correa Marques da. "Modelos atômicos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm. Acesso em 02 de dezembro de 2020.

Atividade 1#: propriedades da matéria

 

Essas atividades se relacionam a aula Propriedades da Matéria. 

1) Defina Matéria.

2) De exemplos de solubilidade.

3) O que é Inércia ?

4) Apresente as definições de ponto de fusão, ebulição e cite um exemplo pra cada um.

5) Diferencie ácidos, bases e saís.

6) O que são  as propriedades  organoleptícas  ?, cite no mínimo 5 delas.

7) O que é propriedade geral da matéria, cite e descreva todas as propriedades.

8) Diferencie tenacidade de dureza.

9) Quais os estados da água ?, caracterize cada estado.

10) Dê a densidade das seguintes substâncias, considere para isso a massa e o volume dos mesmos:

a- 05 de massa, 10 de volume

b-10 de massa, 02 de volume

c- 08 de massa, 04 de volume

d- 28 de massa, 06 de volume

#Química: Propriedades da Matéria

Propriedades da matéria tem como objetivo auxiliar na identificação de substâncias e elas são diversas. 

Mas antes de falarmos das propriedades, vamos conversar um pouquinho sobre o que é a matéria:

Matéria: é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e que possui massa.

A matéria e diversa e o que a distingue uma das outras são as propriedades que cada uma contem. 

Água e óleo 

Quando misturamos água e óleo, nós podemos perceber duas propriedades da matéria, a densidade e a solubilidade.

Densidade: o quociente entre a massa e o volume desse corpo. Desta forma pode-se dizer que a densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume. O símbolo para a densidade é ρ e a unidade SI é quilograma por metro cúbico. (vemos isso pela forma que água e óleo não se misturam e se posicionam).

Solubilidade: quantidade máxima que uma substância pode se dissolver em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em percentagem de soluto/solvente (vemos isso na água e no óleo pelo fato de ambos não se dissolverem).

Propriedades Gerais da Matéria 

São propriedades compartilhada por todas as substâncias (matérias), e elas são: 

Inércia: Uma matéria sempre apresenta a tendência de manter o seu estado, seja de repouso, seja de movimento, a não ser que uma força externa influencie.

Massa: Fisicamente, massa é uma grandeza que indica a medida da inércia ou da resistência de um corpo de ter seu movimento acelerado. Porém, podemos, de uma forma geral, associar a massa à quantidade de partículas existentes em uma matéria.

Volume: É o espaço que uma matéria ocupa independentemente do seu estado físico.

Impenetrabilidade: Duas matérias não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo. Para enchermos uma garrafa com água, por exemplo, o ar tem que sair dela.

Compressibilidade: É a característica que a matéria apresenta de diminuir o espaço que estava ocupando quando submetida a uma força externa. Isso pode ser visto quando tampamos a ponta de uma seringa e empurramos o gás em seu interior com o êmbolo.

Elasticidade: É a característica que uma matéria tem de voltar à sua forma original quando uma força externa a estica ou comprime.

Divisibilidade: É a capacidade que a matéria possui de ser dividida inúmeras vezes sem deixar de ser o que ela é, isto é, não há modificação de sua composição química.

Propriedades Especificas da Matéria 

São propriedades que dão características a substância e são divididas em três grupos: organolépticas, funcionais e químicas:

Organolépticas: e a capacidade da matéria de estimular os sentidos humanos:

Paladar: quando ingerimos cloreto de sódio, sentimos o sabor salgado;

Audição: o som produzido pelo bife sendo frito em uma panela;

Tato: quando passamos uma toalha no rosto e sentimos que ela é áspera;

Visão: luz percebida a partir da explosão de fogos de artifício;

Olfato: o aroma liberado quando descascamos uma mexerica.

Funcionais: e a capacidade de algumas substâncias de ter a mesma característica ou função: 

Ácidos: Toda substância classificada como ácida apresenta sabor azedo (quando ingerida) e é capaz de sofrer o fenômeno da ionização (produzir íons).

Bases: Toda substância classificada como básica promove a sensação de adstringência (sensação de secura e aperto na boca quando ingerida) e é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação (liberar íons) em água.

Sais: Toda substância classificada como salina possui sabor salgado (quando ingerida) e é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação (liberar íons) em água.

Químicas: e a propriedade da matéria que a permite se transformar em outra, ou mudar a sua estrutura, isso ocorre quando a substância e submetida a pressão, temperatura e até mesmo a exposição a outras substâncias.

Físicas: características da matéria em que na maioria das vezes podem ser percebidos a olho nu:

Solubilidade: É a característica que uma determinada matéria apresenta de dissolver outra. A água, por exemplo, tem a capacidade de dissolver o cloreto de sódio (sal de cozinha). Vale ressaltar que a quantidade de soluto, solvente e a temperatura são fatores que influenciam a solubilidade.

Densidade (d): É a relação entre a massa (m) da matéria e o espaço (volume) que ela ocupa. Ela é calculada por meio da seguinte expressão:

Ponto de fusão (PF): É a temperatura que indica quando uma matéria deixa de ser sólida e passa a ser totalmente líquida. O ferro, por exemplo, deixa de ser sólido e passa a ser líquido a 1535 oC.

Ponto de ebulição (PE): É a temperatura que indica quando uma matéria deixa de ser líquida e passa a ser totalmente gasosa. O metal mercúrio, por exemplo, deixa de ser líquido e passa a ser gasoso a 356,9 oC.

Tenacidade: É a capacidade que uma matéria tem de resistir ao impacto com outra matéria. Quando uma pedra é arremessada no vidro, este se quebra, ou seja, a pedra é mais tenaz que o vidro.

Dureza: É a capacidade que uma matéria apresenta de riscar outra. Um exemplo é quando uma pedra arranha o vidro de uma janela, ou seja, a pedra é mais dura que o vidro.

Isso ai e um resumo sobre as propriedades diversas da matéria.

Fonte: 

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-materia.htm

Qual é o meu trabalho aqui.

E ai pessoal, eu sou Mateus Felipe, meu objetivo aqui e postar conteúdos a respeito das matérias que eu leciono. Dúvidas então eu me coloco a disposição para sana-los seja pelo chat do instagram ou pelo nosso formulário de contato aqui no blog.