#Biologia: A Água e suas propriedades

A vida por si só e diversa, os seres vivos são diferentes porém, todos são constituídos e obedecem certos princípios  em comum. E sobre essas bases que eu quero conversar com vocês hoje. As bases químicas da vida são tudo aquilo que proporciona o desenvolvimento e a manutenção dos organismo e da biosfera como um todo.

Água 

A água corresponde a 70% da massa do corpo humano, ela esta distribuida no sangue, dentro das células, e em outras partes do corpo humano. Além do ser humano, a água compõe a maior parte do planeta terra e consequentemente e o elemento mais abundante da biosfera.

Uma molécula de átomo e composta por três átomos: dois de hidrogênio e um de Oxigênio, sua formula e H20.

H20

 A molécula de água e polar (apresenta um polo positivo e outro negativo), onde a região mais positiva e próxima ao átomo de hidrogênio e a outra negativa próxima ao átomo de oxigênio.

Graças a essa polaridade, as moléculas de água se organizam de forma ordenada uma com as outras, onde um hidrogênio de uma molécula tende a se aproximar do oxigênio de outra. A esta ligação damos o nome de ligação de hidrogênio.

Uma molécula de água pode formar até 4 ligações de hidrogênio.

Todas essas ligações de hidrogênio são responsáveis pelo fenômeno da coesão. 

A coesão e apenas uma das diversas popriedades que a água tem e que a torna tão importante para a vida.

Propriedades da Água 

A Água tem propriedades químicas e físicas bastante específicas que a torna um elemento único. Vamos aborda-los agora.

Alto calor especifico: é a quantidade de calor necessária para alterar em 1°C a temperatura. A água possui um elevado calor específico, ou seja, é necessário fornecer ou retirar uma grande quantidade de calor para alterar a sua temperatura.

Alto calor de vaporização: O calor de vaporização é a quantidade de energia necessária para vaporizar uma molécula de uma substancia. Ex.: A água precisa de um calor alto para que se dê a quebra de pontes de hidrogênio, o que origina o vapor, então o calor de vaporização da água é alto.

Alteração de densidade: densidade da água muda conforme o estado físico e temperatura. É por causa dessa diferença de densidade que o gelo, que é menos denso, flutua na água líquida. Isso não acontece com outros tipos de substâncias sólidas quando colocadas em um recipiente com a mesma substância derretida.

Tensão Superficial: é resultado das ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares causadas pela atração dos hidrogênios de determinadas moléculas de água (que são os polos positivos (H+)) com os oxigênios das moléculas vizinhas (que são os polos negativos (O-)). No entanto, a força de atração das moléculas na superfície da água é diferente da força que ocorre entre as moléculas abaixo da superfície. Isso ocorre porque essas últimas apresentam atração por outras moléculas de água em todas as direções: para cima, para baixo, para a esquerda, para a direita, para a frente e para trás. Isso significa que elas se atraem mutuamente com a mesma força. Já no que diz respeito às moléculas da superfície, elas não apresentam moléculas acima delas, portanto suas ligações de hidrogênio se restringem às moléculas ao lado e abaixo. Essa desigualdade de atrações na superfície cria uma força sobre essas moléculas e provoca a contração do líquido, causando a chamada tensão superficial, que funciona como uma fina camada, película, ou como se fosse uma fina membrana elástica na superfície da água.

Capilaridade: Capilaridade é a subida (ou descida) de um líquido através de um tubo fino, que recebe o nome de capilar. Esse fenômeno é resultado da ação da interação das moléculas da água com o vidro (considerando que o tubo é de vidro).

A Água ainda tem outras importantes propriedades ligadas a sua característica de solvente. A água e chamada de solvente universal, isso porque as moléculas da água consegue fazer ligações de hidrogênio com as moléculas do soluto, assim ele ''desfaz'' a outra substância.

As moléculas de água formam ligações de hidrogênio com íons e moléculas de alta polaridade (que apresentam átomos de oxigênio, nitrogênio e flúor). Os solutos são divididos em dois grupos: 

Hidrofílicos: é uma molécula ou outra entidade molecular que é atraída por moléculas de água e tende a ser dissolvida por ela. 

Hidrofóbicos: não são atraídos pela água e podem parecer repelidos por ela.

Basicamente este e o conteúdo básico sobre água que vocês precisam saber. Até a próxima.

Fonte:

Abbasi, Tasneem; Shahid A. Abbassi (2012). Water quality indices (em inglês). [S.l.]: Elsevier. 362 páginas. ISBN 978-0-444-54304-2

Ackerman, Steven A.; John A. Knox (2012). Meteorology. understanding the atmosphere 3 ed. [S.l.]: Jones and Bartlett Learning. 608 páginas. ISBN 978-0-7637-8927-5

Ahrens, C. Donald; Peter Lawrence Jackson,Christine E. J. Jackson,Christine E. O. Jackson (2012). Meteorology today. an introduction to weather, climate and the environment (em inglês). [S.l.]: Cengage learning. 616 páginas. ISBN 978-0-17-650039-9